1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: HCl, Fe(NO3)2, Ag3PO4, Sr(OH)2, C12H22O11,...

Растворы электролитов будут проводить электрический ток. Электролиты - это вещества, которые диссоциируют в растворе на ионы и способны проводить электрический ток.

1. HCl - сильный электролит: HCl -> H+ + Cl-

2. Fe(NO3)2 - сильный электролит: Fe(NO3)2 -> Fe2+ + 2NO3-

3. Ag3PO4 - не является электролитом, так как не диссоциирует: Ag3PO4 -> 3Ag+ + PO4^3-

4. Sr(OH)2 - сильный электролит: Sr(OH)2 -> Sr2+ + 2OH-

5. C12H22O11 (сахар) - не является электролитом, так как не диссоциирует: C12H22O11 -> нет диссоциации на ионы

6. NH3· H2O - слабый электролит: NH3· H2O -> NH4+ + OH-

Таким образом, HCl, Fe(NO3)2 и Sr(OH)2 относятся к сильным электролитам, а Ag3PO4, C12H22O11 и NH3· H2O - к слабым или неметаллическим электролитам.

1. Электрический ток будут проводить растворы электролитов.
   • HCl: HCl -> H+ + Cl- (сильный электролит)
   • Fe(NO3)2: Fe(NO3)2 -> Fe2+ + 2NO3- (сильный электролит)
   • Ag3PO4: Ag3PO4 -> 3Ag+ + PO4^3- (слабый электролит)
   • Sr(OH)2: Sr(OH)2 -> Sr2+ + 2OH- (сильный электролит)
   • C12H22O11: C12H22O11 (не диссоциирует, не электролит)
   • NH3· H2O: NH3· H2O (не диссоциирует, не электролит)

Электрический ток в растворах проводят вещества, которые диссоциируют на ионы, то есть электролиты. К таким веществам относятся кислоты, основания и соли. Рассмотрим каждое из указанных веществ:

1. HCl (хлороводородная кислота):

   • Уравнение диссоциации: HCl → H⁺ + Cl⁻
   • Класс электролитов: Сильный электролит. Хлороводородная кислота в водном растворе полностью диссоциирует на ионы.

2. Fe(NO3)2 (нитрат железа(II)):

   • Уравнение диссоциации: Fe(NO3)2 → Fe²⁺ + 2NO3⁻
   • Класс электролитов: Сильный электролит. Нитрат железа(II) хорошо растворим в воде и полностью диссоциирует на ионы.

3. Ag3PO4 (фосфат серебра):

   • Ag3PO4 плохо растворим в воде и практически не диссоциирует в значительных количествах, поэтому его раствор не будет эффективно проводить электрический ток.
   • Уравнение диссоциации (в случае теоретического рассмотрения малорастворимости): Ag3PO4 ⇌ 3Ag⁺ + PO4³⁻

4. Sr(OH)2 (гидроксид стронция):

   • Уравнение диссоциации: Sr(OH)2 → Sr²⁺ + 2OH⁻
   • Класс электролитов: Сильный электролит. Гидроксид стронция хорошо растворим в воде и полностью диссоциирует на ионы.

5. C12H22O11 (сахароза):

   • Сахароза является органическим соединением и не диссоциирует на ионы в растворе, поэтому ее растворы не проводят электрический ток.
   • Класс электролитов: Неэлектролит.

6. NH3·H2O (аммиачная вода):

   • Уравнение диссоциации: NH3 + H2O ⇌ NH4⁺ + OH⁻
   • Класс электролитов: Слабый электролит. Аммиак в воде образует небольшое количество ионов, поэтому его раствор проводит электрический ток, но слабее, чем растворы сильных электролитов.

Таким образом, растворы HCl, Fe(NO3)2, и Sr(OH)2 будут хорошо проводить электрический ток, так как они являются сильными электролитами. Раствор NH3·H2O будет проводить ток слабее, так как это слабый электролит. Сахароза не проводит электрический ток, так как это неэлектролит, а растворимость Ag3PO4 в воде слишком мала для значительной проводимости.