1) Какую массу серной кислоты надо взять для приготовления раствора объемом 2,5 л, если C(Н2SO4)= 0,1 моль/л? 2) Насыщенный при 40 С раствор массой 200 г содержит сульфат калия массой 26 г. Вычислить массовую долю (%) и растворимость K2SO4. 3) Насыщенный при 40 С раствор массой 200 г содержит сульфат калия массой 26 г. Вычислить массовую долю (%) и растворимость K2SO4 4) Определить массовую долю (%) нитрита железа(II) Fe(NO2)2, если 4 кг 15%-го раствора выпарили до 1 кг. (С Решением пожалуйста)
1) Чтобы найти массу серной кислоты (H₂SO₄), необходимую для приготовления раствора объемом 2,5 литра с концентрацией 0,1 моль/л, нужно воспользоваться формулой:
Количество вещества (в молях) = Концентрация (моль/л) * Объем (л)
Количество вещества H₂SO₄ = 0.1 моль/л * 2.5 л = 0.25 моль
Теперь, чтобы найти массу H₂SO₄, необходимо знать её молярную массу. Молярная масса H₂SO₄:
H: 1 г/моль 2 = 2 г/моль S: 32 г/моль O: 16 г/моль 4 = 64 г/моль
Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
Масса H₂SO₄ = Количество вещества Молярная масса = 0.25 моль 98 г/моль = 24.5 г
Ответ: 24.5 г серной кислоты.
2) Для расчета массовой доли и растворимости K₂SO₄ в насыщенном растворе при 40 °С, нужно воспользоваться следующими формулами:
Массовая доля (w) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
w(K₂SO₄) = (26 г / 200 г) * 100% = 13%
Растворимость вещества (S) — это количество граммов вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
Масса растворителя = масса раствора - масса растворенного вещества = 200 г - 26 г = 174 г
Растворимость K₂SO₄ (S) = (масса растворенного вещества / масса растворителя) * 100 г
S(K₂SO₄) = (26 г / 174 г) * 100 г = 14.94 г/100 г растворителя
Ответ: Массовая доля K₂SO₄ = 13%, растворимость K₂SO₄ = 14.94 г/100 г растворителя.
3) Этот вопрос полностью аналогичен предыдущему, и ответ будет тот же:
Массовая доля K₂SO₄ = 13%, растворимость K₂SO₄ = 14.94 г/100 г растворителя.
4) Чтобы определить массовую долю нитрита железа(II) Fe(NO₂)₂ в конечном растворе после выпаривания, сначала найдем массу Fe(NO₂)₂ в исходном растворе.
Масса Fe(NO₂)₂ в исходном растворе = масса раствора массовая доля Масса Fe(NO₂)₂ = 4 кг 15% = 4 кг * 0.15 = 0.6 кг
После выпаривания масса раствора стала 1 кг, а масса Fe(NO₂)₂ осталась прежней (0.6 кг), так как вещество не испаряется.
Массовая доля Fe(NO₂)₂ в конечном растворе = (масса Fe(NO₂)₂ / масса раствора) * 100%
w(Fe(NO₂)₂) = (0.6 кг / 1 кг) * 100% = 60%
Ответ: Массовая доля нитрита железа(II) Fe(NO₂)₂ в конечном растворе составляет 60%.
1) Для приготовления раствора объемом 2,5 л с концентрацией серной кислоты 0,1 моль/л нужно взять 0,25 кг серной кислоты. 2) Массовая доля сульфата калия в растворе составляет 13%, растворимость K2SO4 - 65 г/100 г воды при 40 °C. 3) Массовая доля сульфата калия в растворе составляет 13%, растворимость K2SO4 - 65 г/100 г воды при 40 °C. 4) Массовая доля нитрита железа(II) Fe(NO2)2 в исходном растворе составляла 3%, после выпаривания она увеличилась до 10%.
1) Для решения этой задачи нужно воспользоваться формулой расчета количества вещества: n = C V, где n - количество вещества в молях, C - концентрация вещества в моль/л, V - объем раствора в литрах. n = 0,1 моль/л 2,5 л = 0,25 моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,08 г/моль. Тогда масса серной кислоты, необходимая для приготовления раствора объемом 2,5 л, будет равна: 0,25 моль * 98,08 г/моль = 24,52 г
2) Массовая доля (%) сульфата калия (K2SO4) в растворе вычисляется по формуле: масса сульфата калия / масса раствора 100% 26 г / 200 г 100% = 13%
Растворимость K2SO4 при 40°C составляет 13%
3) Данные задачи повторяют второй пункт, ответы такие же.
4) Исходный раствор содержит 15% нитрита железа(II), что значит, что в 1 кг раствора содержится 0,15 кг нитрита Fe(NO2)2. После испарения воды масса раствора стала равна 1 кг, значит масса нитрита железа(II) осталась той же - 0,15 кг. Массовая доля (%) нитрита железа(II) в итоговом растворе равна: 0,15 кг / 1 кг * 100% = 15%
Таким образом, массовая доля нитрита железа(II) Fe(NO2)2 в растворе составляет 15%.
