1. Изобразите схемы строения электронных оболочек атомов Mg(магний) и S (сера) исходя из положения их...

1. • Схема строения электронных оболочек атома магния (Mg): 2, 8, 2.
   • Схема строения электронных оболочек атома серы (S): 2, 8, 6.

Сходство между атомами Mg и S:

• Оба элемента находятся во втором периоде таблицы Менделеева.
• Оба элемента имеют 2 электрона на первом энергетическом уровне.

Различия между атомами Mg и S:

• Атом магния имеет 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, а атом серы - 6 электронов.
• Атом магния находится во второй группе (щелочноземельные металлы), а атом серы - в шестой группе (галогены).

2.

• Натрий (Na): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.
• Литий (Li): 1s^2 2s^1.
• Калий (K): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1.

Конечно, давайте разберемся с вашими вопросами.

1. Схемы строения электронных оболочек атомов Mg и S

Магний (Mg):

• Порядковый номер: 12
• Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 2

Схема строения электронных оболочек для магния будет выглядеть следующим образом:

1-й уровень: 2 электрона
2-й уровень: 8 электронов
3-й уровень: 2 электрона

Сера (S):

• Порядковый номер: 16
• Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6

Схема строения электронных оболочек для серы будет выглядеть следующим образом:

1-й уровень: 2 электрона
2-й уровень: 8 электронов
3-й уровень: 6 электронов

Сходства:

• Оба элемента имеют полные первые два энергетических уровня (2 и 8 электронов соответственно).
• Оба элемента находятся в третьем периоде периодической таблицы, что означает, что у них есть три энергетических уровня.

Различия:

• Магний (Mg) имеет 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, в то время как сера (S) имеет 6 электронов на внешнем энергетическом уровне.
• Магний является щелочноземельным металлом и находится в группе 2, тогда как сера является неметаллом и находится в группе 16.

2. Знаки атомов химических элементов с одним электроном на внешнем энергетическом уровне и схемы их строения

Водород (H):

• Порядковый номер: 1
• Распределение электронов по энергетическим уровням: 1

Схема строения:

1-й уровень: 1 электрон

Натрий (Na):

• Порядковый номер: 11
• Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 1

Схема строения:

1-й уровень: 2 электрона
2-й уровень: 8 электронов
3-й уровень: 1 электрон

Калий (K):

• Порядковый номер: 19
• Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 8, 1

Схема строения:

1-й уровень: 2 электрона
2-й уровень: 8 электронов
3-й уровень: 8 электронов
4-й уровень: 1 электрон

Сходства:

• Все три элемента имеют 1 электрон на внешнем энергетическом уровне.
• Все три элемента находятся в группе 1 (щелочные металлы) и имеют схожие химические свойства, такие как высокая реакционная способность.

Надеюсь, это поможет вам лучше понять строение электронных оболочек и характерные признаки данных элементов.