1. Формула вещества, в котором сера проявляет степень окисления +4: А. H2S Б.SO3 В.H2SO3 2. Степень...

1. Формула вещества, в котором сера проявляет степень окисления +4:
   В. H2SO3
   В сернистой кислоте (H2SO3) сера имеет степень окисления +4. В SO3 сера имеет степень окисления +6, а в H2S -2.

2. Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:
   В. +4
   В карбонате кальция (CaCO3) углерод имеет степень окисления +4.

3. Вещество, в котором степень окисления фосфора равна нулю:
   А. P4
   В простом веществе P4 фосфор имеет степень окисления 0.

4. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
   Б. H2 + Cl2 = 2HCl
   В этой реакции водород (H2) окисляется до H+ (отдаёт электроны), а хлор (Cl2) восстанавливается до Cl- (принимает электроны).

5. Окислителем в химической реакции, CuO + H2 = Cu + H2O является:
   В. O2-
   В этой реакции кислород в составе CuO принимает электроны и восстанавливается до воды (H2O).

6. Степень окисления хлора уменьшается в ряду:
   В. HClO4–NaClO2–BaCl2
   В HClO4 хлор имеет степень окисления +7, в NaClO2 +3, в BaCl2 -1.

7. Процесс перехода, схема которого N-3 → N+2 является:
   Б. Окислением
   Увеличение степени окисления азота с -3 до +2 является окислением.

8. В уравнении реакции S + O2 → SO2 число электронов, отданных окислителем, равно:
   А. 2
   Сера (S) отдаёт 2 электрона, переходя в SO2.

9. Фосфор в степени окисления 0 может являться:
   В. Окислителем и восстановителем
   В зависимости от условий реакции, фосфор в степени окисления 0 может как отдавать, так и принимать электроны.

10. Простое вещество – неметалл, обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:
    В. F2
    Фтор (F2) является наиболее сильным окислителем среди предложенных элементов.

Часть Б.

1. Формулы оксида азота (III) и оксида азота (V):

   • Оксид азота (III): N2O3
   • Оксид азота (V): N2O5

2. Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
   Ca + O2 = CaO
   Окисление: Ca → Ca²⁺ + 2ē
   Восстановление: O2 + 4ē → 2O²⁻
   Уравнение: 2Ca + O2 = 2CaO
   Окислитель: O2
   Восстановитель: Ca

3. Расположите формулы химических соединений: CH4, CO2, CO – в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода:
   CO2 (+4), CO (+2), CH4 (-4)

4. По схеме Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰ составьте уравнение химической реакции и рассмотрите её с точки зрения ОВР:
   Уравнение: Cu²⁺ + 2ē → Cu
   В этой реакции происходит восстановление меди: ионы Cu²⁺ принимают 2 электрона, превращаясь в металлическую медь (Cu⁰).

5. Дополните фразу: «Восстановление – это.»
   «Восстановление – это процесс принятия атомом, ионом или молекулой электронов, в результате чего степень окисления уменьшается.»

1. Оксид азота (III) - NO2, оксид азота (V) - NO3.

2. 2Ca + O2 = 2CaO. Процесс окисления - Ca, восстановления - O2. Окислитель - O2, восстановитель - Ca.

3. CO2, CO, CH4.

4. Cu+2 + 2e- = Cu0. Cu+2 - окислитель, Cu0 - восстановитель. Уравнение реакции: Cu+2 + 2e- = Cu0.

5. Восстановление - это процесс приёма электронов или уменьшения степени окисления атома.